એક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ગણો,જેનો વેગ અચળાંક તાપમાન $300 \ K$ થી વધારીને $600 \ K$ કરવાથી બમણો થાય છે.

તાપમાન સાથે પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ મુજબ બદલાય છે: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. જો $\log K$ વિરુદ્ધ $1/T$ નો આલેખ $-5632$ જેટલો ઢાળ ધરાવતી સીધી રેખા મળે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ \ mol^{-1}$ મળશે.

તાપમાન $T$ પર અણુઓ વચ્ચે ગતિ ઊર્જાના વિતરણનો નીચેનો આલેખ ધ્યાનમાં લો. જો તાપમાન વધારવામાં આવે,તો પરિણામી આલેખ ઉપરના આલેખ કરતા કેવી રીતે અલગ પડશે?

$A + B \rightarrow C + D$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પુરોગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $85 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. તો પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા ......... $kJ \ mol^{-1}$ છે.

$H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ પ્રક્રિયામાં બનતું મધ્યવર્તી સંયોજન ઓળખો.

ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,સક્રિયકરણ ઊર્જા $65 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પ્રક્રિયાની ઉષ્મા $-42 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રતિગામી પ્રક્રિયા $B \to A$ માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા ....... $kJ \ mol^{-1}$ હશે.