500 mL के 0.200 M NH_3 में कितने ग्राम (NH | vedclass

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Question

(A) यह एक क्षारीय बफर विलयन है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$. $pOH = 14 - 9.35 = 4.65$. $pK_b

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$10.56$

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(A) यह एक क्षारीय बफर विलयन है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$. $pOH = 14 - 9.35 = 4.65$. $pK_b = - \log (1.78 	imes 10^{-5}) = 4.75$. गणना करने पर,$[Salt] = 0.08 \ M$ (दिए गए विकल्पों के अनुसार)। द्रव्यमान $w = M 	imes 	ext{Molar Mass} 	imes V(L) = 0.08 	imes 132 	imes 0.5 = 10.56 \ g$।

$500 \ mL$ के $0.200 \ M \ NH_3$ में कितने ग्राम $(NH_4)_2SO_4$ मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 9.35$ वाला विलयन प्राप्त हो? ($NH_3$ के लिए $K_b = 1.78 \times 10^{-5}$)

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