$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો, જો બંધ ઉર્જાઓ ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) આ મુજબ હોય: $H-H = 436$, $Cl-Cl = 242$, $H-Cl = 431$।

$H-H$ બંધ ઉર્જા $430 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને $Cl-Cl$ બંધ ઉર્જા $240 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $HCl$ ના નિર્માણ માટે $\Delta H = -90 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $H-Cl$ બંધ ઉર્જા આશરે કેટલી હશે?

$4NO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2N_2O_5(g)$, $\Delta_rH = -111 \ kJ$ પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતા, જો $N_2O_5(g)$ ના બદલે $N_2O_5(s)$ બને, તો $\Delta_rH$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં કેટલું થશે? ($N_2O_5$ માટે ઉધ્વપાતન એન્થાલ્પી $\Delta H_{sub} = 54 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

કાર્બન ડાયસલ્ફાઈડ $(CS_2)$ ની દહન એન્થાલ્પી $-110.2 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. જો $SO_2$ અને $CO_2$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-297.4 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-394.5 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો કાર્બન ડાયસલ્ફાઈડની નિર્માણ એન્થાલ્પી શોધો.

એક મોલ ઇથેનોલ $(l)$ ને ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણપણે બાળીને $CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ બનાવવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલું છે?
($C_2H_5OH_{(l)}$,$CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^{\ominus})$ અનુક્રમે $-277, -393$ અને $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.)

જો પ્રક્રિયા $CCl_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ માટે નીચે મુજબનો ડેટા આપવામાં આવ્યો હોય:
$\Delta_{vap} H^{\theta} (CCl_{4(l)}) = 30 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta} (CCl_{4(l)}) = -136.0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta} (C_{(s)}) = 714.0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta} (Cl_{2(g)}) = 242.0 \ kJ \ mol^{-1}$
તો $CCl_{4(g)}$ માં $C-Cl$ ની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી ગણો.