$3 \ mol$ हाइड्रोजन गैस की एन्ट्रॉपी में वृद्धि (लगभग) की गणना करें जब यह $300 \ K$ और $0.1 \ atm$ से बदलकर $1000 \ K$ और $1 \ atm$ हो जाती है $(C_p = 7 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$। $[\log \ 3.33 \approx 0.52, \ \ln \ x = 2.3 \ \log \ x]$ .......$cal \ K^{-1}$

लोहे के ऑक्सीकरण के लिए:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के बावजूद,यह अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

यह देखते हुए कि दो गैसों के मिश्रण के लिए $\Delta H = 0$ है,स्पष्ट कीजिए कि क्या एक बंद पात्र में इन गैसों का एक-दूसरे में विसरण एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया है या नहीं?

निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक एक अनुत्क्रमणीय (irreversible) प्रक्रिया के लिए सही है?

जब मानक स्थितियों में $1.00 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ बनता है,तो परिवेश (surroundings) में होने वाले एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है: $\Delta_f H^{\theta} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$।

निम्नलिखित भौतिक परिवर्तनों में से उसे पहचानिए जो एन्ट्रॉपी में कमी प्रदर्शित करता है।