एक विद्युत-अपघट्य (electrolyte) के जलीय विलयन की मोललता की गणना कीजिए जो $-0.93 \text{ }^\circ\text{C}$ पर जम जाता है। यदि जल के लिए $K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$ और वांट हॉफ गुणांक $(i)$ $1.25$ है। (शुद्ध जल का हिमांक $= 0 \text{ }^\circ\text{C}$) ($\text{ m}$ में)

यूरिया, साधारण नमक $(NaCl)$ और $Na_2SO_4$ के $0.01 \, M$ विलयनों के लिए, हिमांक में अवनमन का अनुपात क्या होगा?

यदि एक कोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड-अमोनिया संकुल (जो एक प्रबल विद्युत अपघट्य के रूप में व्यवहार करता है) के $0.01 \ m$ जलीय विलयन का हिमांक $-0.0558^{\circ} C$ है,तो संकुल के समन्वय क्षेत्र में क्लोराइड $(Cl^-)$ आयनों की संख्या क्या है?
$\left[ K_{f} \text{ जल के लिए } = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1} \right]$

$KCl$ और $BaCl_2$ का $0.01 \ M$ विलयन पानी में तैयार किया गया है। यदि $KCl$ विलयन का हिमांक $-2 \ ^\circ C$ है,तो $BaCl_2$ विलयन का हिमांक क्या होगा,यह मानते हुए कि पूर्ण आयनीकरण होता है?

निम्नलिखित में से किसका हिमांक न्यूनतम है?

$0.1 \ m$ $KNO_3$ के क्वथनांक में उन्नयन किसके बराबर होगा?