एक अवाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात की | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: क्वथनांक में उन्नयन की गणना करें $\Delta T_b = T_b - T_b^\circ = 319.4 	ext{ K} - 319 	ext{ K} = 0.4 	ext{ K}$।चरण $2$: सूत्र $\Delta

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$240 	ext{ g mol}^{-1}$

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(C) चरण $1$: क्वथनांक में उन्नयन की गणना करें $\Delta T_b = T_b - T_b^\circ = 319.4 	ext{ K} - 319 	ext{ K} = 0.4 	ext{ K}$।चरण $2$: सूत्र $\Delta T_b = K_b 	imes m$ का उपयोग करें, जहाँ $m$ मोललता है।चरण $3$: मोललता $m = \frac{w_2 	imes 1000}{M_2 	imes w_1}$, जहाँ $w_2 = 4 	ext{ g}$, $w_1 = 100 	ext{ g}$, और $M_2$ विलेय का मोलर द्रव्यमान है।चरण $4$: मान प्रतिस्थापित करें: $0.4 = 2.4 	imes \frac{4 	imes 1000}{M_2 	imes 100}$।चरण $5$: सरल करें: $0.4 = 2.4 	imes \frac{40}{M_2} \implies 0.4 = \frac{96}{M_2}$।चरण $6$: $M_2$ के लिए हल करें: $M_2 = \frac{96}{0.4} = 240 	ext{ g mol}^{-1}$।

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जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है,तो विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है:

$18 \ g$ ग्लूकोज,$C_6H_{12}O_6$,को $1 \ kg$ पानी में घोला जाता है। $1.013 \ bar$ पर पानी किस तापमान पर उबलेगा ($K$ में)? पानी के लिए $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है।

यदि ग्लूकोज के $0.1 \ m$ जलीय विलयन का क्वथनांक $100.16^{\circ} C$ है,तो सुक्रोज के $0.5 \ m$ जलीय विलयन का क्वथनांक क्या होगा ($^{\circ} C$ में)?

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