0.10 M NaOH विलयन में कैल्शियम हाइड्रोक्साइ | vedclass

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Question

(C) $Ca(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ca(OH)_2(s) ightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$.$K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = 5.5 	imes 10^{-6}$.$0.1

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$5.5 	imes 10^{-4}$

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(C) $Ca(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ca(OH)_2(s) ightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$.$K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = 5.5 	imes 10^{-6}$.$0.10 \ M \ NaOH$ विलयन में, $NaOH$ के पूर्ण वियोजन के कारण $OH^-$ आयनों की सांद्रता $0.10 \ M$ है।माना $Ca(OH)_2$ की मोलर विलेयता $S$ है।अतः $[Ca^{2+}] = S$ और $[OH^-] = (0.10 + 2S) \approx 0.10 \ M$ (चूंकि $S$ बहुत छोटा है)।इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में रखने पर:$5.5 	imes 10^{-6} = S 	imes (0.10)^2$.$5.5 	imes 10^{-6} = S 	imes 0.01$.$S = \frac{5.5 	imes 10^{-6}}{0.01} = 5.5 	imes 10^{-4} \ M$.

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