નીચેનામાં પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો:
$(i)$ $0.02$ મોલ કાર્બન
$(ii)$ $30$ ગ્રામ કાર્બન
$(iii)$ $6$ મોલ એલ્યુમિનિયમ આયનો.

(N/A) $(i)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $1$ મોલ પરમાણુઓમાં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,$0.02$ મોલ કાર્બન પરમાણુઓ $= 6.022 \times 10^{23} \times 0.02 = 1.2044 \times 10^{22}$ પરમાણુઓ.
$(ii)$ આપણે જાણીએ છીએ કે કાર્બનનું મોલર દળ $12 \text{ g/mol}$ છે.
મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{30 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 2.5$ મોલ.
પરમાણુઓની સંખ્યા $= 2.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{24}$ પરમાણુઓ.
$(iii)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $1$ મોલ આયનોમાં $6.022 \times 10^{23}$ આયનો હોય છે.
તેથી,$6$ મોલ એલ્યુમિનિયમ આયનો $= 6 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.6132 \times 10^{24}$ પરમાણુઓ.