$92.0 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान और $8.6 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले एक तत्व के प्रति इकाई सेल में परमाणुओं की संख्या की गणना करें,जो एक घनीय इकाई सेल संरचना बनाता है। $[a^3 \times N_{A} = 21.5 \ cm^3 \ mol^{-1}]$ दिया गया है।

एक तत्व $fcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है जिसकी कोर लंबाई $200 \, pm$ है। यदि इस तत्व के $200 \, g$ में $24 \times 10^{23}$ परमाणु हैं,तो $g \, cm^{-3}$ में इसका घनत्व ज्ञात कीजिए।

$63 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले उस तत्व का घनत्व ज्ञात कीजिए जो $FCC$ संरचना बनाता है $\left[a^3 \times N_{A} = 28 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$ ($g \ cm^{-3}$ में)

$64 \times 10^{-24} \ cm^3$ इकाई सेल आयतन और $192 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाली धातु का घनत्व ज्ञात कीजिए,जिसमें इकाई सेल में $4$ कण हैं। ($g \ cm^{-3}$ में)

फेरस ऑक्साइड की संरचना घनीय (cubic) है और इकाई सेल का प्रत्येक किनारा $5.0 \, \mathring{A}$ है। यदि ऑक्साइड का घनत्व $4.0 \, g \, cm^{-3}$ है,तो प्रत्येक इकाई सेल में उपस्थित $Fe^{2+}$ और $O^{2-}$ आयनों की संख्या क्या होगी? ($FeO$ का $M_w = 72$)

यदि $bcc$ संरचना में एक घनीय इकाई सेल के किनारे की लंबाई $400 \, pm$ है, तो धातु की परमाणु त्रिज्या ........... $pm$ होगी।