118% ओलियम के 100 g को पूरी तरह से उदासीन कर | vedclass

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Question

(A) ओलियम की प्रतिशत लेबलिंग को $100 + x$ के रूप में परिभाषित किया गया है, जहाँ $x$ ओलियम के $100 \ g$ में मौजूद सभी $SO_3$ को $H_2SO_4$ में बदलने के

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$2.4$

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(A) ओलियम की प्रतिशत लेबलिंग को $100 + x$ के रूप में परिभाषित किया गया है, जहाँ $x$ ओलियम के $100 \ g$ में मौजूद सभी $SO_3$ को $H_2SO_4$ में बदलने के लिए आवश्यक पानी का द्रव्यमान है।$118\%$ ओलियम के लिए, $x = 18 \ g$ $H_2O$.अभिक्रिया: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.$18 \ g$ $H_2O$ का अर्थ है $1 \ mol$, जो $1 \ mol$ $SO_3$ $(80 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करता है।इस प्रकार, $100 \ g$ ओलियम में $80 \ g$ $SO_3$ और $20 \ g$ $H_2SO_4$ है।$SO_3$ के मोल $= \frac{80 \ g}{80 \ g/mol} = 1 \ mol$.$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{20 \ g}{98 \ g/mol} \approx 0.204 \ mol$.उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ:$SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ ($1 \ mol$ $SO_3$ के लिए $2 \ mol$ $NaOH$)$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ ($1 \ mol$ $H_2SO_4$ के लिए $2 \ mol$ $NaOH$)कुल $NaOH$ मोल $= 2(1) + 2(0.204) = 2.408 \ mol \approx 2.4 \ mol$.

$118\%$ ओलियम के $100 \ g$ को पूरी तरह से उदासीन करने के लिए आवश्यक $NaOH$ के मोलों की गणना करें।

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