एक मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार के सेंटिमोलर विलयन | vedclass

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Question

(C) मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,सांद्रता $C = 0.01 \ M$ (सेंटिमोलर) है।वियोजन की मात्रा $\alpha = 10 \% = 0.1$ है।$OH^-$ आयनों की सांद्रता $[

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$11$

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(C) मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,सांद्रता $C = 0.01 \ M$ (सेंटिमोलर) है।वियोजन की मात्रा $\alpha = 10 \% = 0.1$ है।$OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = C 	imes \alpha = 0.01 	imes 0.1 = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ है।अब,$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-3}) = 3$ है।चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$ है।अतः,सही विकल्प $C$ है।

एक मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार के सेंटिमोलर विलयन की pH की गणना कीजिए,जो अपने जलीय विलयन में $10 \%$ वियोजित होता है।

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$HQ$ अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $3$ है। अम्ल के आयनन स्थिरांक,$K_a$ का मान है:

$10 \ M \ CH_3COOH$ विलयन के लिए,यदि $K_a = 10^{-5}$ है,तो $[H^{+}]$ और $pH$ के मान क्रमशः क्या होंगे?

$0.1 \, N \, CH_3COOH$ की वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है? (वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-5}$)

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