$27^{\circ} C$ पर $1 \,dm^{3}$ के पात्र में रखे $8 \,g$ डाइऑक्सीजन और $4 \,g$ डाइहाइड्रोजन के मिश्रण का कुल दाब ज्ञात कीजिए। $(R = 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1})$

(N/A) दिया गया है,
डाइऑक्सीजन $(O_{2})$ का द्रव्यमान $= 8 \,g$
$O_{2}$ के मोलों की संख्या $= \frac{8 \,g}{32 \,g \,mol^{-1}} = 0.25 \,mol$
डाइहाइड्रोजन $(H_{2})$ का द्रव्यमान $= 4 \,g$
$H_{2}$ के मोलों की संख्या $= \frac{4 \,g}{2 \,g \,mol^{-1}} = 2 \,mol$
कुल मोलों की संख्या $(n) = 0.25 \,mol + 2 \,mol = 2.25 \,mol$
आयतन $(V) = 1 \,dm^{3}$
तापमान $(T) = 27 + 273 = 300 \,K$
गैस नियतांक $(R) = 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1}$
आदर्श गैस समीकरण $pV = nRT$ का उपयोग करने पर:
$p = \frac{nRT}{V} = \frac{2.25 \,mol \times 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1} \times 300 \,K}{1 \,dm^{3}}$
$p = 56.025 \,bar$
मिश्रण का कुल दाब $56.025 \,bar$ है।