$27^{\circ}C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો: $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ $(R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1})$ ($\text{ J}$ માં)

નીચે આપેલ $P-V$ (દબાણ-કદ) આકૃતિને ધ્યાનમાં લો,જ્યાં એક આદર્શ વાયુને પ્રતિવર્તી રીતે અવસ્થા $X$ થી અવસ્થા $Y$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી,આ પ્રક્રિયાને અનુરૂપ સાચી $T-S$ (તાપમાન-એન્ટ્રોપી) આકૃતિ કઈ છે?

સમાન તાપમાને $CH_4, C_2H_6, C_2H_4$ અને $C_2H_2$ વાયુઓની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-212.8, -373.0, -337.0$ અને $-310.5 \, Kcal$ છે. તો આ વાયુઓ પૈકી શ્રેષ્ઠ બળતણ કયું છે?

$298 \ K$ તાપમાને,નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r U^{\ominus}$ અને $\Delta_r S^{\ominus}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-10.5 \ kJ$ અને $+44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા: $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r G^{\ominus}$ ($kJ$ માં) કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

પ્રક્રિયા $X_{2(g)} + Y_{2(g)} \rightleftharpoons 2XY_{(g)}$ માટે,જો $200 \ K$ તાપમાને $\Delta G_r^o = 20 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S_r^o = -20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો $400 \ K$ તાપમાને $\Delta H_r^o$ ની ગણતરી કરો (આપેલ છે: $\Delta_r C_P = 20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$).

જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય પ્રબળ એસિડ પ્રબળ બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $13.5 \ kcal$ છે. જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય $H_2A$ નું પ્રબળ બેઇઝ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ કરવામાં આવે છે ત્યારે $13 \ kcal$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય $B(OH)_2$ નું પ્રબળ એસિડ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ કરવામાં આવે છે ત્યારે $10 \ kcal$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. જ્યારે $1 \ mole \ H_2A$ નું $B(OH)_2$ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ થાય ત્યારે એન્થાલ્પી ફેરફાર $kcal$ માં ગણો.