$1 \ mole$ વાયુને $300 \ K$ તાપમાને સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે $x \ bar$ પ્રારંભિક દબાણથી $2x \ bar$ અંતિમ દબાણ સુધી સંકોચવામાં આવે ત્યારે થતું કાર્ય ગણો $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$. ($kJ$ માં)

પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા માટેની શરત કઈ છે?

$T = 298 \ K$ તાપમાને $C$ (ગ્રેફાઇટ) અને $C$ (હીરા) ની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા નીચે મુજબ છે:
$\Delta_f G^0[C(\text{graphite})] = 0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_f G^0[C(\text{diamond})] = 2.9 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રમાણિત અવસ્થાનો અર્થ એ છે કે દબાણ $1 \ bar$ હોવું જોઈએ અને આપેલ તાપમાને પદાર્થ શુદ્ધ હોવો જોઈએ. ગ્રેફાઇટ [$C$ (ગ્રેફાઇટ)] નું હીરા [$C$ (હીરા)] માં રૂપાંતર તેના કદમાં $2 \times 10^{-6} \ m^3 \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. જો $C$ (ગ્રેફાઇટ) ને $T = 298 \ K$ તાપમાને સમતાપી રીતે $C$ (હીરા) માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે,તો જે દબાણે $C$ (ગ્રેફાઇટ) એ $C$ (હીરા) સાથે સંતુલનમાં હોય તે દબાણ કેટલું હશે ($bar$ માં)?
[ઉપયોગી માહિતી: $1 \ J = 1 \ kg \ m^2 \ s^{-2} ; 1 \ Pa = 1 \ kg \ m^{-1} \ s^{-2} ; 1 \ bar = 10^5 \ Pa$ ]

જો $\Delta S^{\circ} = 120 \ J \ K^{-1}$ અને $\Delta G^{\circ} = 28000 \ J$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો. ($kJ$ માં)

ગીબ્સ મુક્ત ઊર્જા $(G)$ માટે નીચેના પૈકી કયું સૂત્ર સાચું છે?

ચુનાના પત્થરમાંથી ચુનાના રૂપાંતરણ માટે,$CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$,$298 \, K$ અને $1 \, bar$ દબાણે $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $160.2 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. જો $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ તાપમાન સાથે બદલાતા ન હોય,તો કયા તાપમાને ($K$ માં) ચુનાના પત્થરથી ચુનાનું રૂપાંતરણ સ્વયંભૂ થશે ($, K$ માં)?