કાર્બન તેના ચાર સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને ચાર એકસ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 4$ છે. સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણુ

Vedclass · Accepted Answer

નિયોન

Vedclass · Answer

(D) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 4$ છે. સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણુઓ સાથે વહેંચીને $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરીને,કાર્બન તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $4$ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,જેના પરિણામે કુલ $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ($2 + 4 + 4 = 10$ કુલ ઇલેક્ટ્રોન) થાય છે. આમ,તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8$ બને છે,જે નિષ્ક્રિય વાયુ નિયોન ($Ne$,પરમાણુ ક્રમાંક $10$) જેવી છે.

Similar Questions

ઈથાઈનનું બંધારણીય સૂત્ર કયું છે?

કાર્બનિક સંયોજનની કાર્બન શૃંખલાના છેડાના સ્થાન પર હંમેશા જોવા મળતા ક્રિયાશીલ સમૂહનો ઉલ્લેખ કરો.

ફિશર-ટ્રોપ્શ (Fischer-Tropsch) પદ્ધતિ દ્વારા શું તૈયાર કરવામાં આવે છે?

પ્રિઝર્વેટિવ (સાચવણીકારક) તરીકે વપરાતા વિનેગરનું અણુસૂત્ર કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module