क्लोराइड आयन (Cl^-) और पोटेशियम आयन (K^+) आइस | vedclass

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Question

(D) क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और पोटेशियम आयन $(K^+)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($18$ इलेक्ट्रॉन) है।आइसोइले

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क्लोराइड आयन पोटेशियम आयन से बड़ा है

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(D) क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और पोटेशियम आयन $(K^+)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($18$ इलेक्ट्रॉन) है।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$Cl$ का परमाणु क्रमांक $17$ है,जबकि $K$ का परमाणु क्रमांक $19$ है।चूंकि $K^+$ का नाभिकीय आवेश $(Z = 19)$,$Cl^-$ $(Z = 17)$ की तुलना में अधिक है,इसलिए $K^+$ में इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं।अतः,$Cl^-$ की आयनिक त्रिज्या $K^+$ से बड़ी होती है।

क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और पोटेशियम आयन $(K^+)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। तो:

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निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है?

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$,और $Si^{4+}$ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का क्रम क्या है?

निम्नलिखित आयनों को उनकी आयनिक त्रिज्या के संदर्भ में सही क्रम में व्यवस्थित करें।

$Ca, Mg, P$ और $Cl$ तत्वों में,परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम क्या है?

निम्नलिखित में से परमाणु/आयनिक त्रिज्या का कौन सा क्रम सही नहीं है?

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