निम्नलिखित धातु परिसरों (metal complexes) के | vedclass

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Question

(C) धातु परिसरों $[M(H_2O)_6]^{n+}$ की अम्लता धातु आयन के आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है। उच्च आवेश $(n+)$ और छोटी आयनिक त्रिज्या उच्च

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$[Mn(H_2O)_6]^{2+} < [Ni(H_2O)_6]^{2+} < [Fe(H_2O)_6]^{3+} < [Al(H_2O)_6]^{3+}$

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(C) धातु परिसरों $[M(H_2O)_6]^{n+}$ की अम्लता धातु आयन के आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है। उच्च आवेश $(n+)$ और छोटी आयनिक त्रिज्या उच्च अम्लता की ओर ले जाती है क्योंकि धातु आयन समन्वित जल के अणुओं के $O-H$ बंध को अधिक मजबूती से ध्रुवीकृत (polarize) करता है,जिससे $H^+$ का निकलना आसान हो जाता है। $1$. आवेश की तुलना: $[M]^{2+}$ आयन $[M]^{3+}$ आयनों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं। $2$. $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ और $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ की तुलना: $Ni^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या $Mn^{2+}$ से छोटी होती है,इसलिए $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ अधिक अम्लीय है। $3$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ और $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ की तुलना: $Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या $Fe^{3+}$ से छोटी होती है,इसलिए $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ अधिक अम्लीय है। अतः,सही क्रम $[Mn(H_2O)_6]^{2+} < [Ni(H_2O)_6]^{2+} < [Fe(H_2O)_6]^{3+} < [Al(H_2O)_6]^{3+}$ है।

निम्नलिखित धातु परिसरों (metal complexes) के लिए अम्लता (acidity) का सही क्रम चुनें:

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