આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ્સનું વર્ગીકરણ કરો. દરેક પ્રકારને બે ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

(N/A) આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ્સને તેમની લુઈસ રચનામાં ઇલેક્ટ્રોન અને બંધની સાપેક્ષ સંખ્યાના આધારે નીચે મુજબ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:
$(i)$ ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતા હાઇડ્રાઇડ્સ: આ હાઇડ્રાઇડ્સમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ આઠ કરતા ઓછા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$\rightarrow$ સમૂહ-$13$ ના તત્વો આવા હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે. ઉદાહરણો: $BH_{3}$,$AlH_{3}$.
- આ હાઇડ્રાઇડ્સ લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
$(ii)$ ઇલેક્ટ્રોન-ચોક્કસ હાઇડ્રાઇડ્સ: આ પ્રકારના હાઇડ્રાઇડ્સમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પાસે બરાબર આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. સમૂહ-$14$ ના તત્વો આવા હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે. ઉદાહરણો: $CH_{4}$,$SiH_{4}$.
$(iii)$ ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ હાઇડ્રાઇડ્સ: આ પ્રકારના હાઇડ્રાઇડ્સમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જેના પરિણામે સંયોજકતા કોષમાં $8$ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. સમૂહ-$15$,$16$,અને $17$ ના તત્વો આવા હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે. ઉદાહરણો: $NH_{3}$,$H_{2}O$.