निम्नलिखित अणु में x और y बंध कोणों की तुलना | vedclass

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Question

(A) $SO_2Cl_2$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $sp^3$ संकरित है।$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का क्रम इस प्रकार है: $double-doubl

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$x > y$

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(A) $SO_2Cl_2$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $sp^3$ संकरित है।$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का क्रम इस प्रकार है: $double-double > double-single > single-single$।यहाँ,$x$ दो $S=O$ द्वि-बंधों के बीच का कोण है,और $y$ दो $S-Cl$ एकल-बंधों के बीच का कोण है।चूंकि दो $S=O$ द्वि-बंधों के बीच का प्रतिकर्षण दो $S-Cl$ एकल-बंधों के बीच के प्रतिकर्षण से अधिक होता है,इसलिए बंध कोण $x$,बंध कोण $y$ से बड़ा होगा $(x > y)$।

List-$I$ (आकार)	List-$II$ (अणु)
$A$. $T$-आकार	$I$. $XeF_4$
$B$. त्रिकोणीय समतलीय	$II$. $SF_4$
$C$. वर्गाकार समतलीय	$III$. $ClF_3$
$D$. सी-सॉ (See-saw)	$IV$. $BF_3$

निम्नलिखित अणु में $x$ और $y$ बंध कोणों की तुलना कीजिए:

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