दिए गए अणुओं के लिए x और y बंध कोणों की तुलना | vedclass

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Question

(B) दिए गए अणुओं में,$x$ $SO_2F_4$ में $O=S=O$ बंध कोण है और $y$ $IOF_4^-$ में $O=I-F$ बंध कोण है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बहु-बंध (multiple bonds)

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$x > y$

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(B) दिए गए अणुओं में,$x$ $SO_2F_4$ में $O=S=O$ बंध कोण है और $y$ $IOF_4^-$ में $O=I-F$ बंध कोण है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बहु-बंध (multiple bonds) एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं। हालाँकि,बंध कोण केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता से भी प्रभावित होता है। $SO_2F_4$ में,$S=O$ द्वि-बंध $S-F$ एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं। संरचनाओं की तुलना करने पर,सल्फर यौगिक में द्वि-बंध से होने वाला प्रतिकर्षण महत्वपूर्ण है,लेकिन आयोडीन परमाणु के बड़े आकार और $IOF_4^-$ आयन की विशिष्ट ज्यामिति के कारण,बंध कोण $x$,$y$ से अधिक पाया जाता है $(x > y)$.

सूची-$I$	सूची-$II$
$A. ICl$	$i. \text{रैखिक}$
$B. ICl_3$	$ii. \text{T-आकार}$
$C. ClF_5$	$iii. \text{वर्ग पिरामिडी}$
$D. IF_7$	$iv. \text{पंचकोणीय द्विपिरामिडी}$

List-$I$	List-$II$
$A. XeF_4$	$I. See-saw$
$B. SF_4$	$II. Square planar$
$C. NH_4^{+}$	$III. Bent T-shaped$
$D. BrF_3$	$IV. Tetrahedral$

दिए गए अणुओं के लिए $x$ और $y$ बंध कोणों की तुलना करें।

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