(i) आयनन एन्थैल्पी,(ii) ऑक्साइड की क्षारीयता, | vedclass

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Question

(N/A) क्षार धातुएंक्षारीय मृदा धातुएं$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है।

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(N/A) क्षार धातुएंक्षारीय मृदा धातुएं$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है। वे स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देते हैं।$I$. आयनन एन्थैल्पी: क्षारीय मृदा धातुओं का परमाणु आकार छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश क्षार धातुओं की तुलना में अधिक होता है,जिससे उनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। हालाँकि,उनकी दूसरी आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं से कम होती है क्योंकि क्षार धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेती हैं।$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि ये धातुएं अत्यधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव होती हैं,जिससे ऑक्साइड आयनिक हो जाते हैं और पानी में आसानी से वियोजित हो जाते हैं।$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं की तुलना में कम क्षारीय होते हैं क्योंकि ये कम इलेक्ट्रोपॉजिटिव होते हैं।$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड अधिक घुलनशील होते हैं।$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड क्षार धातुओं की तुलना में कम घुलनशील होते हैं,जिसका कारण उनकी उच्च जालक ऊर्जा (lattice energy) और उच्च आवेश घनत्व है।

कॉलम-$I$ (यौगिक)	कॉलम-$II$ (तापीय प्रभाव के उत्पाद)
$a$. $LiNO_3$	$P$. धातु ऑक्साइड
$b$. $FeSO_4 \cdot 7H_2O$	$Q$. अनुचुंबकीय गैस
$c$. $NaHCO_3$	$R$. अम्लीय गैस
$d$. $BeCO_3$	$S$. उत्सर्जित गैस में $\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या समान है

List-$I$ (तत्व)	List-$II$ (गुणधर्म)
$(a)$ $Ba$	$(i)$ कार्बनिक विलायक में घुलनशील यौगिक
$(b)$ $Ca$	$(ii)$ बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $6s^2$
$(c)$ $Li$	$(iii)$ जल में अघुलनशील ऑक्सालेट
$(d)$ $Na$	$(iv)$ बहुत प्रबल मोनोएसिडिक क्षार का निर्माण

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क्षार धातुएं	क्षारीय मृदा धातुएं
$I$. आयनन एन्थैल्पी: अपने बड़े परमाणु आकार के कारण इनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्तों में सबसे कम होती है। वे स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने एकमात्र संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देते हैं।	$I$. आयनन एन्थैल्पी: क्षारीय मृदा धातुओं का परमाणु आकार छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश क्षार धातुओं की तुलना में अधिक होता है,जिससे उनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। हालाँकि,उनकी दूसरी आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं से कम होती है क्योंकि क्षार धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेती हैं।
$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि ये धातुएं अत्यधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव होती हैं,जिससे ऑक्साइड आयनिक हो जाते हैं और पानी में आसानी से वियोजित हो जाते हैं।	$II$. ऑक्साइड की क्षारीयता: क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं की तुलना में कम क्षारीय होते हैं क्योंकि ये कम इलेक्ट्रोपॉजिटिव होते हैं।
$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड अधिक घुलनशील होते हैं।	$III$. हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड क्षार धातुओं की तुलना में कम घुलनशील होते हैं,जिसका कारण उनकी उच्च जालक ऊर्जा (lattice energy) और उच्च आवेश घनत्व है।