પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વો માટે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતાની તુલના કરો.

(N/A) પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણી ($3d$ શ્રેણી) માં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા સામાન્ય રીતે ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે.
આ વલણ જોવા મળે છે કારણ કે પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સરવાળો શ્રેણીમાં વધે છે,જેના કારણે $d$-ઓર્બિટલમાંથી ત્રીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું વધુ મુશ્કેલ બને છે.
ખાસ કરીને,$Mn^{2+}$ ($d^5$ કોન્ફિગરેશન) અને $Zn^{2+}$ ($d^{10}$ કોન્ફિગરેશન) જેવા તત્વો માટે,અનુક્રમે અર્ધ-ભરાયેલી અને સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-ઓર્બિટલ ગોઠવણીને કારણે $+2$ અવસ્થા ખૂબ જ સ્થિર હોય છે.
તેનાથી વિપરીત,શ્રેણીની ડાબી બાજુના તત્વો માટે,ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ ઘણીવાર વધુ સ્થિર હોય છે કારણ કે $d$-ઓર્બિટલમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા સરળ હોય છે.