0.1 , M , HCN विलयन में [CN^{-}] की सांद्रता | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN \rightleftharpoons H^{+} + CN^{-}$.$[CN^{-}]$ की सांद्रता का सूत्र है: $[CN^{-}] = \sqrt{K_a \c

Vedclass · Accepted Answer

$6.3 	imes 10^{-6} \, M$

Vedclass · Answer

(C) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN ightleftharpoons H^{+} + CN^{-}$.$[CN^{-}]$ की सांद्रता का सूत्र है: $[CN^{-}] = \sqrt{K_a \cdot C}$।यहाँ,$K_a = 4 	imes 10^{-10}$ और $C = 0.1 \, M$ दिया गया है।$[CN^{-}] = \sqrt{4 	imes 10^{-10} 	imes 0.1} = \sqrt{4 	imes 10^{-11}} = \sqrt{40 	imes 10^{-12}}$।$[CN^{-}] = 6.324 	imes 10^{-6} \, M \approx 6.3 	imes 10^{-6} \, M$।

$0.1 \, M \, HCN$ विलयन में $[CN^{-}]$ की सांद्रता क्या होगी? $(K_a = 4 \times 10^{-10})$

Similar Questions

$298 \ K$ तापमान पर अमोनिया $(NH_3)$ का $K_b$ $1.8 \times 10^{-5}$ है। $0.1 \ M$ अमोनिया विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। ($.13$ में)

$0.1 \ M$ अम्ल $HA$ के वियोजन की मात्रा $5 \%$ है। $HA$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?

$0.1 \, M \, HCN$ विलयन के वियोजन की मात्रा $0.01 \%$ है। इसका आयनन स्थिरांक क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module