ધારો કે $A \xrightarrow{k_1} B$ અને $C \xrightarrow{k_2} D$ બે પ્રક્રિયાઓ છે. જો $A \rightarrow B$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $(k_1)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા દર્શાવી શકાય $\log_{10} k = 14.34 - \frac{1.5 \times 10^4}{T/K}$ અને $C \rightarrow D$ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $(Ea_2)$ એ $A \rightarrow B$ પ્રક્રિયા $(Ea_1)$ ના $\frac{1}{5}$ ભાગની હોય, તો $(Ea_2)$ નું મૂલ્ય . . . . . . $kJ \ mol^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$\ln k$ ($y$-અક્ષ) અને $\frac{1}{T}$ ($x$-અક્ષ) નો આલેખ $-10^3 \ K$ જેટલો ઢાળ અને $2.303$ જેટલો આંતરછેદ ($y$-અક્ષ પર) ધરાવતી સીધી રેખા આપે છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ($E_a$,$kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી છે? (આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

$700 \ K$ પર $CaCO_3$ ના વિઘટન માટે પ્રથમ ક્રમનો વેગ અચળાંક $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ છે અને સક્રિયકરણ ઊર્જા $209 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $500 \ K$ પર તેનો વેગ અચળાંક ($s^{-1}$ માં) $x \times 10^{-6}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય ..... છે (નજીકનો પૂર્ણાંક)
આપેલ છે $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

વિધાન $(A)$ : ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે.
કારણ $(R)$ : ઉદ્દીપકની હાજરીમાં, પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા વધે છે.
સાચો જવાબ છે

દર અચળાંકની તાપમાન પરની નિર્ભરતા સંબંધિત નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો. સાચા વિધાનો ઓળખો:
$A.$ આર્હેનિયસ સમીકરણ માત્ર પ્રાથમિક સમાંગ પ્રક્રિયા માટે જ સાચું છે.
$B.$ આર્હેનિયસ સમીકરણમાં $A$ નો એકમ $k$ ના એકમ જેવો જ હોય છે.
$C.$ આપેલા તાપમાને,ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા એટલે ઝડપી પ્રક્રિયા.
$D.$ આર્હેનિયસ સમીકરણમાં વપરાતા $A$ અને $E_a$ તાપમાન પર આધાર રાખે છે.
$E.$ જ્યારે $E_a > RT$ હોય,ત્યારે $A$ અને $E_a$ પરસ્પર નિર્ભર બને છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

$A + B$ $\longrightarrow Q$ $\longrightarrow C$ જેવી બહુ-પગલીય પ્રક્રિયામાં,સ્થિતિ ઊર્જા આલેખ નીચે દર્શાવેલ છે. પ્રક્રિયા $Q \longrightarrow C$ માટે $E_{a}$ શું છે?