નીચેની બે પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો:
$A \to \text{Product}; -\frac{d[A]}{dt} = k_1[A]^0$
$B \to \text{Product}; -\frac{d[B]}{dt} = k_2[B]$
$k_1$ અને $k_2$ ના એકમો મોલારિટી $(M)$ અને સમય $(sec^{-1})$ ના સંદર્ભમાં નીચે મુજબ છે:

  • A
    $M \ sec^{-1}, sec^{-1}$
  • B
    $M \ sec^{-1}, M \ sec^{-1}$
  • C
    $sec^{-1}, M^{-1} \ sec^{-1}$
  • D
    $M \ sec^{-1}, M \ sec^{-1}$

Explore More

Similar Questions

વિધાન : પ્રક્રિયા $mA + nB + pC \to m'X + n'Y + p'Z$ નો વેગ $\frac{dX}{dt} = k[A]^m[B]^n$ વેગ સમીકરણને અનુસરે છે.
કારણ : પ્રક્રિયાનો વેગ $C$ ની સાંદ્રતા પર આધાર રાખતો નથી.

પ્રક્રિયા $A + 2B \to C$ માટે,વેગ સમીકરણ $\text{Rate} = K[A][B]$ છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા અચળ રાખવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાના વેગ પર શું અસર થશે?

પ્રક્રિયા $2A + B \longrightarrow \text{products}$ માટે વેગ સમીકરણ $\text{rate} = k[A][B]^2$ છે. જો $T \, K$ તાપમાને $k = 5.0 \times 10^{-6} \, mol^{-2} \, L^2 \, s^{-1}$ હોય,તો જ્યારે $[A] = 0.05 \, mol \, L^{-1}$ અને $[B] = 0.1 \, mol \, L^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ કેટલો હશે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયાનું ઉદાહરણ છે?

કાલ્પનિક પ્રક્રિયા $2X + G \to Q + 2M$ માટે,વેગનું સમીકરણ $\frac{d[Q]}{dt} = k[X]^2$ છે. નીચેનામાંથી કઈ ક્રિયાવિધિ સૌથી વધુ સંભવિત છે?

Difficult
View Solution

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo