नीचे दिए गए सेल पर विचार करें:Ag_{(s)} | Ag^{ | vedclass

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Question

(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^{o}_{cell} = (E^{o}_{red})_{cathode} - (E^{o}_{red})_{anode}$.दिए गए सेल $Ag_{(s)} | A

Vedclass · Accepted Answer

$y - x$

Vedclass · Answer

(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^{o}_{cell} = (E^{o}_{red})_{cathode} - (E^{o}_{red})_{anode}$.दिए गए सेल $Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$ में,अपचयन कॉपर इलेक्ट्रोड (कैथोड) पर होता है और ऑक्सीकरण सिल्वर इलेक्ट्रोड (एनोड) पर होता है।इसलिए,$(E^{o}_{red})_{cathode} = y$ और $(E^{o}_{red})_{anode} = x$ है।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,हमें $E^{o}_{cell} = y - x$ प्राप्त होता है।

नीचे दिए गए सेल पर विचार करें:
$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$
दिया गया है:
$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$
$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?

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हाफ सेल $Hg(\ell) | Hg_2Cl_{2(s)} | Cl^-_{(aq)}$ के इलेक्ट्रोड विभव को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

दिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

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नीचे दिए गए सेल पर विचार करें:$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$दिया गया है:$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?