ब्यूटेन के पूर्ण दहन पर विचार करें। 72.0 g ज | vedclass

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Question

(D) ब्यूटेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{4}H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \longrightarrow 4 CO_{2} + 5 H_{2}O$उत्पन्न जल के मोल की गणना:$

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$464$

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(D) ब्यूटेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{4}H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \longrightarrow 4 CO_{2} + 5 H_{2}O$उत्पन्न जल के मोल की गणना:$	ext{जल के मोल} = \frac{72.0 \ g}{18.0 \ g/mol} = 4.0 \ mol$अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_{4}H_{10}$,$5 \ mol$ $H_{2}O$ उत्पन्न करता है।अतः,$4.0 \ mol$ $H_{2}O$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $C_{4}H_{10}$ के मोल:$	ext{ब्यूटेन के मोल} = \frac{1}{5} 	imes 4.0 = 0.8 \ mol$ब्यूटेन $(C_{4}H_{10})$ का मोलर द्रव्यमान $58 \ g/mol$ है।ब्यूटेन का द्रव्यमान:$	ext{ब्यूटेन का द्रव्यमान} = 0.8 \ mol 	imes 58 \ g/mol = 46.4 \ g$$46.4 \ g$ को $.... 	imes 10^{-1} \ g$ के रूप में व्यक्त करने पर:$46.4 \ g = 464 	imes 10^{-1} \ g$अतः,निकटतम पूर्णांक $464$ है।

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