પ્રાથમિક પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + D_{(g)}$ ધ્યાનમાં લો. જો પ્રક્રિયા મિશ્રણનું કદ અચાનક તેના પ્રારંભિક કદના $\frac{1}{3}$ ભાગ જેટલું ઘટાડવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ મૂળ પ્રક્રિયા વેગના '$x$' ગણો થશે. $x$ નું મૂલ્ય છે:

પ્રક્રિયા $2A + B \to A_2B$ માટે,$A$ ની સાપેક્ષે પ્રક્રિયાનો દર $3.9 \times 10^{-9} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. $B$ ના વપરાશનો દર અને $A_2B$ ના નિર્માણનો દર ગણો.

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ તાપમાને $N_2$ ના સંદર્ભમાં આ પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને $\frac{-d[H_2]}{dt}$ નું મૂલ્ય ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ એકમમાં) શું હશે?

બ્યુટાઇલ ક્લોરાઇડની જળવિભાજન પ્રક્રિયામાં,$600 \ s$ સમયે પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા $t_2 = 800 \ s$ અને $t_1 = 400 \ s$ પરના સ્પર્શકનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. જો $[R_2] = 0.0165 \ mol \ L^{-1}$ અને $[R_1] = 0.037 \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો $600 \ s$ સમયે ત્વરિત વેગ $r_{ins}$ ની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા માટે જરૂરી $NO_2$ એ $CCl_4$ માં $N_2O_5$ ના વિઘટન દ્વારા સમીકરણ $2N_2O_{5(g)} \to 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ મુજબ ઉત્પન્ન થાય છે. $N_2O_5$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $3.00 \, mol \, L^{-1}$ છે અને $30 \, minutes$ પછી તે $2.75 \, mol \, L^{-1}$ થાય છે. $NO_2$ ના નિર્માણનો દર ............... $mol \, L^{-1} \, min^{-1}$ છે.

એક વાયુ-તબક્કાની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો જે બંધ પાત્રમાં થાય છે: $2 \ A \rightarrow 4 \ B + C$. $10 \ s$ માં $B$ ની સાંદ્રતા $5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ જેટલી વધે છે. $A$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ માં) શોધો.