निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें,$Zn_{(s)} + 2Ag^{+}(0.04\, M) \longrightarrow Zn^{2+}(0.28\, M) + 2Ag_{(s)}$. यदि $E_{\text{cell}}^{\circ} = 2.57\, V$ है,तो $298\, K$ पर सेल का $emf$ $......\, V$ है। ($.5$ में)

$298 \ K$ पर सेल $Tl | Tl^+_{(0.001M)} || Cu^{2+}_{(0.01M)} | Cu$ का $emf$ $0.83 \ V$ है। इसे किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?

$E_{(M^{n+} \mid M)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण दीजिए।

अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$. यदि $H^+$ आयन सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए,तो हाफ-सेल का इलेक्ट्रोड विभव:

नीचे दिए गए दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव (potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Pt | H_2(g) | H^+_{(aq)} (10^{-8} \ M) || H^+_{(aq)} (0.001 \ M) | H_2(g) | Pt$

$298 \ K$ पर सेल के लिए:
$Ag_{(s)} | AgBr_{(s)} | Br^{-}(0.01 \ M) || I^{-}(0.02 \ M) | AgI_{(s)} | Ag_{(s)}$
सही जानकारी है:
[दिया है: $K_{sp}(AgBr) = 4 \times 10^{-13}$,$K_{sp}(AgI) = 8 \times 10^{-17}$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$\log 2 = 0.3$]