चार अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक बनाम $\frac{1}{T}$ के निम्नलिखित आलेखों पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा के लिए निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

तापमान में वृद्धि के साथ,दर स्थिरांक $k$:

एक यौगिक के अपघटन का विशिष्ट दर स्थिरांक $\ln k = 5.0 - \frac{12000}{T}$ द्वारा दिया गया है। $300 \ K$ पर इस यौगिक के अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) है

अभिक्रिया का वेग स्थिरांक तापमान के साथ इस समीकरण के अनुसार बदलता है: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. यदि $\log K$ बनाम $1/T$ का आलेख $-5632$ ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा देता है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी $\Delta H$ है (दोनों $kJ/mol$ में)। $E_a$ का न्यूनतम मान होगा:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,तापमान $(T)$ पर निर्भर दर स्थिरांक $(k)$ समीकरण $\log_{10} k = -(2000) \frac{1}{T} + 6$ का पालन करता है। तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $kJ \, mol^{-1}$ में ......... होगी। (दिया गया है: $\ln x = 2.3 \times \log_{10} x$ और $R = 8 \, J \, mol^{-1} K^{-1}$)