निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें,जिसका दर व्यंजक नीचे दिया गया है:
$A + B \rightarrow C$
$\text{rate} = k[A]^{1/2}[B]^{1/2}$
यह अभिक्रिया $1 \ M$ सांद्रता वाले $A$ और $B$ को लेकर शुरू की जाती है। यदि दर स्थिरांक $(k) = 4.6 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है,तो $A$ को $0.1 \ M$ होने में लगा समय . . . . . . . . . . $sec$ है। (निकटतम पूर्णांक)

  • A
    $50$
  • B
    $40$
  • C
    $51$
  • D
    $55$

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Similar Questions

एज़ो-आइसोप्रोपेन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विघटित होता है:
$((CH_3)_2CHN = NCH(CH_3)_2)_{(g)} \xrightarrow{250 - 290 ^oC} (N_2)_{(g)} + (C_6H_{14})_{(g)}$
यह एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। यदि प्रारंभिक दाब $P_o$ है और समय $t$ पर मिश्रण का कुल दाब $P_t$ है,तो दर स्थिरांक $K$ ज्ञात कीजिए।

Difficult
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प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $100 \, \text{sec}$ है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक है

अभिक्रिया $2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर स्थिरांक $3.0 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया की दर $2.40 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $N_2O_5$ की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए प्रारंभिक दर $0.6932 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है और अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \ M$ है। तो $t_{1/2}$ ...... $min$ के बराबर है।

डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड $(N_2O_5)$ का अपघटन प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग नियम का पालन करता है। दिए गए आंकड़ों से वेग स्थिरांक क्या होगा?
$t = 800 \ s$ पर,$[N_2O_5] = 1.45 \ mol \ L^{-1}$
$t = 1600 \ s$ पर,$[N_2O_5] = 0.88 \ mol \ L^{-1}$

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