निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $A \longrightarrow \text{Products}$. यह अभिक्रिया $100 \ min$ में पूर्ण होती है। $t_1 = 10 \ min$ पर इस अभिक्रिया का दर स्थिरांक $10^{-2} \ min^{-1}$ है। $t_2 = 20 \ min$ पर दर स्थिरांक ($min^{-1}$ में) क्या है?

नीचे दी गई प्राथमिक अभिक्रिया के लिए क्रमशः कोटि और आण्विकता क्या है?
$O_{3(g)} + O_{(g)} \rightarrow 2O_{2(g)}$ यदि $r = k[O_3][O]$ है

प्राथमिक अभिक्रिया $M \rightarrow N$ के लिए,$M$ की सांद्रता को दोगुना करने पर $M$ के लुप्त होने की दर $8$ गुना बढ़ जाती है। $M$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है:

अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A][B]$ है। अभिक्रिया की दर $2$ के गुणक से कब बढ़ेगी?

अभिक्रिया $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ के लिए, दर नियम $\text{Rate} = K[Cl_2][H_2S]$ है। निम्नलिखित में से कौन सा तंत्र इस दर नियम के अनुरूप है?
$(A)$ $Cl_2 + H_2S \to H^+ + Cl^- + Cl^+ + HS^-$ (धीमा); $Cl^+ + HS^- \to H^+ + Cl^- + S$ (तेज)
$(B)$ $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ (तेज साम्य); $Cl_2 + HS^- \to 2Cl^- + H^+ + S$ (धीमा)

$X$ और $Y$ के बीच की अभिक्रिया $X$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $Y$ के सापेक्ष शून्य कोटि की है।

$Experiment$	$[X] / (mol \ L^{-1})$	$[Y] / (mol \ L^{-1})$	$\text{Initial rate} / (mol \ L^{-1} \ min^{-1})$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$II$	$0.2$	$0.2$	$4 \times 10^{-3}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$M \times 10^{-3}$
$IV$	$0.1$	$0.2$	$2 \times 10^{-3}$

तालिका के डेटा की जांच करें और $M$ के संख्यात्मक मान का $0.2$ के साथ अनुपात ज्ञात करें।