निम्नलिखित स्पीशीज पर विचार करें: BrF_5, XeF_ | vedclass

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Question

(B) संकरण $H$ को सूत्र $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ द्वारा निर्धारित किया जाता है, जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, $

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$4$

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(B) संकरण $H$ को सूत्र $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ द्वारा निर्धारित किया जाता है, जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, $M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है, $C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$sp^3d$ संकरण के लिए स्टेरिक संख्या $5$ होती है।$1$) $SF_4$: $H = \frac{1}{2}(6 + 4) = 5$ $(sp^3d)$$2$) $ClF_3$: $H = \frac{1}{2}(7 + 3) = 5$ $(sp^3d)$$3$) $XeF_2$: $H = \frac{1}{2}(8 + 2) = 5$ $(sp^3d)$$4$) $ICl_2^-$: $H = \frac{1}{2}(7 + 2 + 1) = 5$ $(sp^3d)$$5$) $XeF_5^-$: $H = \frac{1}{2}(8 + 5 + 1) = 7$ $(sp^3d^3)$$6$) $ICl_4^-$: $H = \frac{1}{2}(7 + 4 + 1) = 6$ $(sp^3d^2)$$7$) $BrF_5$: $H = \frac{1}{2}(7 + 5) = 6$ $(sp^3d^2)$$8$) $XeF_4$: $H = \frac{1}{2}(8 + 4) = 6$ $(sp^3d^2)$$9$) $BF_4^-$: $H = \frac{1}{2}(3 + 4 + 1) = 4$ $(sp^3)$$10$) $NH_4^+$: $H = \frac{1}{2}(5 + 4 - 1) = 4$ $(sp^3)$$sp^3d$ संकरण वाली स्पीशीज $SF_4, ClF_3, XeF_2, ICl_2^-$ हैं। अतः, कुल संख्या $4$ है।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $[B(OH)_4]^-$ में बोरॉन	$1$. $sp^2$
$B$. $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ में एल्युमीनियम	$2$. $sp^3$
$C$. $B_2H_6$ में बोरॉन	$3$. $sp^3d^2$
$D$. बकमिन्स्टरफुलरीन में कार्बन
$E$. $SiO_4^{4-}$ में $Si$
$F$. $[GeCl_6]^{2-}$ में $Ge$

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