अभिक्रिया $M_{(aq)}^{n+} + n e^{-} \to M_{(s)}$ पर विचार करें। तत्वों $M_1$,$M_2$,और $M_3$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) के मान क्रमशः $-0.34 \ V$,$-3.05 \ V$,और $-1.66 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या होगा?

यदि $298 \ K$ तापमान पर सेल का विभव $2.36 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया लिखिए और $Mg^{2+} \mid Mg$ अर्ध-सेल के मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना कीजिए।
$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}_{(1 \ M)} \parallel H^{+}_{(1 \ M)} \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid Pt_{(s)}$

नीचे दो अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ दी गई हैं:
$Co^{3+} + e^- \rightarrow Co^{2+}, E^{\circ}_{Co^{3+}/Co^{2+}} = 1.81 \, V$
$Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al(s), E^{\circ}_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \, V$
संभव रेडॉक्स अभिक्रिया वाले सेल का मानक $EMF$ क्या होगा?

निम्नलिखित पर विचार करें:
$Zn^{2+} + 2e^- \longrightarrow Zn_{(s)} ; E^o = -0.76 \, V$
$Ca^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ca_{(s)} ; E^o = -2.87 \, V$
$Mg^{2+} + 2e^- \longrightarrow Mg_{(s)} ; E^o = -2.36 \, V$
$Ni^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ni_{(s)} ; E^o = -0.25 \, V$
धातुओं की अपचायक क्षमता किस क्रम में बढ़ती है?

$MX$ एक अल्प विलेय लवण है जो $298 \ K$ पर निम्नलिखित विलेयता साम्यावस्था का पालन करता है: $MX_{(s)} \rightleftharpoons M^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}$; $K_{sp} = 10^{-10}$। यदि $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus}_{M^{+}/M}) = 0.79 \ V$ है, तो धातु/अविलेय लवण इलेक्ट्रोड $E^{\ominus}_{X^{-}/MX_{(s)}/M}$ के लिए मानक अपचयन विभव का मान . . . . . . $mV$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

दिया गया है:
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \to Fe^{2+}_{(aq)}; E^o = +0.77 \ V$
$Al^{3+}_{(aq)} + 3e^- \to Al_{(s)}; E^o = -1.66 \ V$
$Br_{2(aq)} + 2e^- \to 2Br^-_{(aq)}; E^o = +1.09 \ V$
इलेक्ट्रोड विभव को ध्यान में रखते हुए,निम्नलिखित में से कौन सा अपचायक क्षमता (reducing power) का सही क्रम दर्शाता है?