आयनिक त्रिज्या का सही क्रम कौन सा है?

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Question

(B) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित नियमों पर विचार करें:$1$. आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,परमाणु क्रमांक बढ़ने पर त्रिज्या घटती

Vedclass · Accepted Answer

$Te^{2-} > Br^{-} > Cl^{-} > K^{+}$

Vedclass · Answer

(B) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित नियमों पर विचार करें:$1$. आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,परमाणु क्रमांक बढ़ने पर त्रिज्या घटती है।$2$. विभिन्न इलेक्ट्रॉन कोश वाले आयनों के लिए,कोशों की संख्या बढ़ने पर त्रिज्या बढ़ती है।$K^{+}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन,$Z=19$) और $Cl^{-}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन,$Z=17$) आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। $Cl^{-}$ का परमाणु क्रमांक कम होने के कारण,$Cl^{-} > K^{+}$।$Br^{-}$ ($36$ इलेक्ट्रॉन,$Z=35$) में $4$ कोश हैं,जबकि $Cl^{-}$ और $K^{+}$ में $3$ कोश हैं। इसलिए,$Br^{-} > Cl^{-} > K^{+}$।$Te^{2-}$ ($54$ इलेक्ट्रॉन,$Z=52$) में $5$ कोश हैं,जो $Br^{-}$ से अधिक है। इसलिए,$Te^{2-} > Br^{-} > Cl^{-} > K^{+}$।सही क्रम $Te^{2-} > Br^{-} > Cl^{-} > K^{+}$ है।

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