आदर्श गैस के लिए $\Delta H$ और $\Delta U$ के बीच संबंध व्युत्पन्न कीजिए। समीकरण में शामिल प्रत्येक पद की व्याख्या कीजिए।

(N/A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से,$q = \Delta U + p \Delta V$।
आदर्श गैस के लिए,एन्थैल्पी को $H = U + pV$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
स्थिर तापमान और दबाव पर परिवर्तन के लिए,एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H = \Delta U + \Delta(pV)$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि आदर्श गैस के लिए $pV = nRT$ होता है,इसलिए स्थिर तापमान पर,$\Delta(pV) = \Delta(nRT) = RT \Delta n_g$ होता है।
इस मान को एन्थैल्पी समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर,हमें $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ प्राप्त होता है।
यहाँ,$\Delta H$ एन्थैल्पी में परिवर्तन है,$\Delta U$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है,$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या के बीच का अंतर $(n_2 - n_1)$ है,$R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है,और $T$ परम तापमान है।