$PCl_{5}$ के मामले में संकरण का वर्णन कीजिए। अक्षीय बंध,निरक्षीय बंधों की तुलना में लंबे क्यों होते हैं?

(N/A) फास्फोरस $(Z=15)$ की मूल अवस्था और उत्तेजित अवस्था के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
मूल अवस्था: $3s^{2} 3p^{3}$
उत्तेजित अवस्था: $3s^{1} 3p^{3} 3d^{1}$
उत्तेजित अवस्था में फास्फोरस परमाणु $sp^{3}d$ संकरित होता है। ये कक्षक पांच $Cl$ परमाणुओं द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा भरे जाते हैं और $PCl_{5}$ बनाते हैं।
पांच $sp^{3}d$ संकर कक्षक त्रिकोणीय द्वि-पिरामिड के पांच कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।
$PCl_{5}$ में पांच $P-Cl$ सिग्मा बंध होते हैं। तीन $P-Cl$ बंध एक ही तल में होते हैं और एक-दूसरे के साथ $120^{\circ}$ का कोण बनाते हैं। इन्हें निरक्षीय (equatorial) बंध कहा जाता है।
शेष दो $P-Cl$ बंध निरक्षीय तल के ऊपर और नीचे होते हैं और तल के साथ $90^{\circ}$ का कोण बनाते हैं। इन्हें अक्षीय (axial) बंध कहा जाता है।
चूंकि अक्षीय बंध युग्म,तीन निरक्षीय बंध युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं,इसलिए अक्षीय बंध निरक्षीय बंधों की तुलना में थोड़े लंबे होते हैं।