डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया करके निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अमोनिया उत्पन्न करते हैं:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
$(i)$ यदि $2.00 \times 10^{3} \, g$ डाइनाइट्रोजन $1.00 \times 10^{3} \, g$ डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न अमोनिया का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ क्या दोनों अभिकारकों में से कोई बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा?
$(iii)$ यदि हाँ,तो कौन सा और उसका द्रव्यमान कितना होगा?

(N/A) $(i)$ संतुलित रासायनिक समीकरण:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
समीकरण के अनुसार,$1 \, \text{mol}$ $(28 \, g)$ $N_{2}$,$3 \, \text{mol}$ $(6 \, g)$ $H_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \, \text{mol}$ $(34 \, g)$ $NH_{3}$ देता है।
$2.00 \times 10^{3} \, g$ $N_{2}$ के लिए आवश्यक $H_{2}$ का द्रव्यमान:
$\frac{6 \, g}{28 \, g} \times 2.00 \times 10^{3} \, g \approx 428.6 \, g$ $H_{2}$.
चूंकि हमारे पास $1.00 \times 10^{3} \, g$ $H_{2}$ है,इसलिए $N_{2}$ सीमांत अभिकारक है।
उत्पन्न $NH_{3}$ का द्रव्यमान:
$\text{Mass of } NH_{3} = \frac{34 \, g}{28 \, g} \times 2000 \, g \approx 2428.57 \, g$.
$(ii)$ हाँ,$H_{2}$ बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा क्योंकि यह आधिक्य में है।
$(iii)$ बिना अभिक्रिया किए शेष $H_{2}$ का द्रव्यमान:
$1000 \, g - 428.6 \, g = 571.4 \, g$.