$(i)$ $B$ થી $Tl$ અને $(ii)$ $C$ થી $Pb$ ના ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં થતા ફેરફારની ભાત (pattern) વિશે ચર્ચા કરો.

(N/A) $(i)$ $B$ થી $Tl$: સમૂહ $13$ ના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $ns^2 np^1$ છે. તેથી,તેમની સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ હોવી જોઈએ. જોકે,માત્ર બોરોન અને એલ્યુમિનિયમ વ્યવહારમાં $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. બાકીના તત્વો,એટલે કે $Ga$,$In$,$Tl$,$+1$ અને $+3$ બંને ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે $+1$ અવસ્થા વધુ સ્થાયી બને છે. $s$-કક્ષકમાં રહેલા બે ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર દ્વારા મજબૂત રીતે આકર્ષાયેલા હોય છે અને બંધનમાં ભાગ લેતા નથી. આ અસર સમૂહમાં નીચે જતાં વધુ પ્રબળ બને છે. તેથી,$Ga(+1)$ અસ્થાયી છે,$In(+1)$ પ્રમાણમાં સ્થાયી છે,અને $Tl(+1)$ ખૂબ જ સ્થાયી છે. $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
$(ii)$ $C$ થી $Pb$: સમૂહ $14$ ના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $ns^2 np^2$ છે. તેથી,તેમની સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ હોવી જોઈએ. જોકે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધુ સામાન્ય બને છે. $C$ અને $Si$ મુખ્યત્વે $+4$ અવસ્થા દર્શાવે છે. નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા ઓછી સ્થાયી બને છે. આમ,જોકે $Ge$,$Sn$,અને $Pb$ બંને $+2$ અને $+4$ અવસ્થાઓ દર્શાવે છે,તેમ છતાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે અને ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા ઘટે છે.