समूह $15$ के तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता में प्रवृत्तियों की चर्चा कीजिए।

(N/A) समूह-$15$ के तत्वों की आयनन एन्थैल्पी उनके संगत समूह-$14$ के तत्वों की तुलना में बहुत अधिक होती है,जिसका कारण बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश,कम परमाणु त्रिज्या और स्थिर अर्ध-पूरित $ns^2np^3$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है,जिसके परिणामस्वरूप उनमें इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण आयनन एन्थैल्पी में कमी आती है,जो नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों पर लगने वाले आकर्षण बल को कम कर देती है। क्रमिक आयनन एन्थैल्पी का क्रम $\Delta_{i}H_{1} < \Delta_{i}H_{2} < \Delta_{i}H_{3}$ है।
नाइट्रोजन समूह-$15$ का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के साथ विद्युत ऋणात्मकता घटती है। हालाँकि,भारी तत्वों के बीच यह अंतर बहुत अधिक स्पष्ट नहीं है।