निम्नलिखित अणुओं और आयनों के लिए लुईस संरचनाएं बनाएं:
$H_2S, SiCl_4, BeF_2, CO_3^{2-}, HCOOH$

(N/A) लुईस संरचनाएं संयोजी इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं के रूप में और बंधों को रेखाओं के रूप में दर्शाकर बनाई जाती हैं:
$1. H_2S$: सल्फर केंद्रीय परमाणु है जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दो $S-H$ एकल बंध होते हैं।
$2. SiCl_4$: सिलिकॉन केंद्रीय परमाणु है जो चार क्लोरीन परमाणुओं से एकल बंध द्वारा जुड़ा होता है,प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$3. BeF_2$: बेरिलियम केंद्रीय परमाणु है जो दो फ्लोरीन परमाणुओं से एकल बंध द्वारा जुड़ा होता है,प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$4. CO_3^{2-}$: कार्बन केंद्रीय परमाणु है जो तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। एक ऑक्सीजन कार्बन के साथ द्वि-बंध से और दो ऑक्सीजन एकल बंध से जुड़े होते हैं,जिन पर ऋण आवेश होता है।
$5. HCOOH$: कार्बन केंद्रीय परमाणु है जो एक हाइड्रोजन,एक ऑक्सीजन (द्वि-बंध) और एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से जुड़ा होता है।