NaCl के 600 mL जलीय विलयन का 5 min तक विद्य | vedclass

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Question

(C) $NaCl$ की विद्युत अपघटन अभिक्रिया है: $NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NaOH_{(aq)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} + \frac{1}{2} H_{2(g)}$ चूंकि अंति

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$2$

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(C) $NaCl$ की विद्युत अपघटन अभिक्रिया है: $NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} ightarrow NaOH_{(aq)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} + \frac{1}{2} H_{2(g)}$ चूंकि अंतिम $pH$ $12$ है,इसलिए $OH^{\ominus}$ आयनों की सांद्रता $[OH^{\ominus}] = 10^{-(14-12)} = 10^{-2} \ M$ है। $600 \ mL$ $(0.6 \ L)$ में उत्पन्न $OH^{\ominus}$ के कुल मोल $n = 10^{-2} \ mol/L 	imes 0.6 \ L = 6 	imes 10^{-3} \ mol$ हैं। फैराडे के नियम के अनुसार,आवश्यक आवेश $Q = n 	imes F$,जहाँ $F = 96500 \ C/mol$ है। $Q = 6 	imes 10^{-3} 	imes 96500 = 579 \ C$। चूंकि $Q = I 	imes t$,जहाँ $t = 5 \ min = 300 \ s$ है: $I = \frac{579}{300} = 1.93 \ A$। धारा का निकटतम पूर्णांक मान $2 \ A$ है।

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