$16 \ g$ ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ ને મુક્ત પરમાણુઓમાં વિયોજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $x \ kJ$ છે. ઓક્સિજનની પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા (heat of atomisation) કેટલી છે?

આપેલ થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$C(\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta H = -110.5 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -283.2 \ kJ$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$ માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $kJ$ માં શોધો.

$298 \, K$ તાપમાને $C-H, C-C, C=C$ અને $H-H$ ની બંધ-ઊર્જા અનુક્રમે $414, 347, 615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો ${H_2}C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \to H_3C-CH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $298 \, K$ તાપમાને એન્થાલ્પી-ફેરફાર ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલો થશે?

આપેલ પ્રક્રિયાઓની એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીને $H_2O_{2(l)}$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી નક્કી કરો:
$N_2H_{4(l)} + 2H_2O_{2(l)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_1^o = -818 \ kJ/mol$
$N_2H_{4(l)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_2^o = -622 \ kJ/mol$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_3^o = -285 \ kJ/mol$

$CO_{(g)}$,$CO_{2(g)}$,$N_2O_{(g)}$ અને $N_2O_{4(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110$,$-393$,$81$ અને $9.7 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ ની ગણતરી કરો: $N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$

જો $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -X$,અને $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -Y$ હોય,તો $CO_{(g)}$ ના નિર્માણ માટે $\Delta_f H$ ની ગણતરી કરો.