$NH_4OH$ અને $HCl$ ની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી આંકડાકીય રીતે કેટલી હોય છે?

જો $XY$,$X_2$ અને $Y_2$ ની બંધ વિયોજન ઊર્જાનો ગુણોત્તર $1 : 1 : 0.5$ હોય અને $XY$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta_f H = -200 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $X_2$ ની બંધ વિયોજન ઊર્જા $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?

નીચેના સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને $9 \ g$ પ્રવાહી પાણીને પાણીની વરાળમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જરૂરી ઉષ્માની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)} \quad \Delta H = -57 \ kCal$
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -68.3 \ kCal$ ($kCal$ માં)

નીચેના થર્મોકેમિકલ ડેટાના આધારે: $(\Delta_fG^o H^{+}_{(aq)} = 0)$
$H_2O_{(\ell)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \,; \, \Delta H = 57.32 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)} \,; \, \Delta H = -286.20 \, kJ$
$25 \, ^oC$ તાપમાને $OH^{-}$ આયનની સર્જન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ............... $kJ$ છે.

$H_2$,$Cl_2$ અને $HCl$ ની બંધ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો અનુક્રમે $104$,$58$ અને $103 \ kcal/mol$ છે. $HCl_{(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી શોધો. પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \to HCl_{(g)}$

પ્રક્રિયા $C_{2}H_{6(g)} \to 2C_{(g)} + 6H_{(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $X \ kJ$ છે. $C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા કેટલી છે :-