pH=6.0 और pH=4.0 वाले एक प्रबल अम्ल के दो विल | vedclass

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Question

(C) विलयन $A$ के लिए: $pH=6.0$, अतः $[H^{+}]_A = 10^{-6} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH=4.0$, अतः $[H^{+}]_B = 10^{-4} \ M$. माना प्रत्येक विलयन का आयतन

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$4$ और $5$ के बीच

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(C) विलयन $A$ के लिए: $pH=6.0$, अतः $[H^{+}]_A = 10^{-6} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH=4.0$, अतः $[H^{+}]_B = 10^{-4} \ M$. माना प्रत्येक विलयन का आयतन $1 \ L$ है। $H^{+}$ के कुल मोल = $(1 \ L 	imes 10^{-6} \ M) + (1 \ L 	imes 10^{-4} \ M) = 10^{-6} + 10^{-4} = 1.01 	imes 10^{-4} \ 	ext{moles}$. मिश्रण का कुल आयतन = $1 \ L + 1 \ L = 2 \ L$. परिणामी $[H^{+}] = \frac{1.01 	imes 10^{-4} \ 	ext{moles}}{2 \ L} = 5.05 	imes 10^{-5} \ M$. $pH = -\log(5.05 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(5.05) \approx 5 - 0.703 = 4.297$. चूंकि $4.297$, $4$ और $5$ के बीच स्थित है, इसलिए सही सीमा $4$ और $5$ के बीच है।

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$40 \, mg$ शुद्ध सोडियम हाइड्रोक्साइड को $10 \, L$ आसुत जल में घोला जाता है। विलयन की $pH$ है

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$0.02 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ क्या है?

$HCl$ के $10^{-8} \ M$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$10^{-3} \ M$ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के विलयन का $pH$ क्या होगा?

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