व्याख्या कीजिए: जब जलीय (सांद्र) $NaCl$ विलयन का अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटन किया जाता है,तो एनोड के पास $Cl^{-}$ आयन का ऑक्सीकरण होता है।

(N/A) $NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$
एनोड के पास $NaCl$ के $Cl^{-}$ आयन और जल उपस्थित होते हैं।
अतः,दो ऑक्सीकरण अभिक्रियाएं संभव हैं:
$(i) \ Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow \frac{1}{2} Cl_{2(g)} + e^{-} \quad E^{\circ} = 1.36 \ V$
$(ii) \ 2 H_{2}O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4 H^{+}_{(aq)} + 4 e^{-} \quad E^{\circ} = 1.23 \ V$
सामान्यतः,कम $E^{\circ}$ मान वाली अभिक्रिया एनोड पर होनी चाहिए। लेकिन ऑक्सीजन के ओवरपोटेंशियल (overpotential) के कारण,जल का ऑक्सीकरण नहीं होता है,बल्कि एनोड के पास $Cl^{-}$ का ऑक्सीकरण होता है और $Cl_{2}$ गैस उत्पन्न होती है।