आवर्त सारणी में तत्वों के आवर्ती गुणों और उनकी अभिक्रियाशीलता के रुझानों को समझाइए।

(N/A) आवर्ती रुझान और कारण:
- आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या घटती है।
- परिणामस्वरूप,आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
- बाईं ओर के तत्व (क्षार धातुएं) इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जबकि दाईं ओर के तत्व (हैलोजन) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
- आवर्त सारणी में दोनों सिरों पर अभिक्रियाशीलता अधिक होती है और मध्य में कम होती है।
आवर्ती गुण:
$(1)$ रेडॉक्स अभिक्रियाशीलता: बाईं ओर के तत्व प्रबल अपचायक हैं,जबकि दाईं ओर के तत्व प्रबल ऑक्सीकारक हैं।
$(2)$ धात्विक और अधात्विक गुण: बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
$(3)$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रियाशीलता: सिरों पर स्थित तत्व आसानी से ऑक्साइड बनाते हैं।
- बाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड सबसे अधिक क्षारीय होते हैं (जैसे,$Na_{2}O$)।
- दाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड सबसे अधिक अम्लीय होते हैं (जैसे,$Cl_{2}O_{7}$)।
- केंद्र में स्थित तत्वों के ऑक्साइड उभयधर्मी (जैसे,$Al_{2}O_{3}, As_{2}O_{3}$) या उदासीन (जैसे,$CO, NO, N_{2}O$) होते हैं।
- उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं,जबकि उदासीन ऑक्साइड कोई गुण नहीं दिखाते हैं।
$(4)$ संक्रमण तत्व धातुएं हैं लेकिन वे समूह-$1$ और समूह-$2$ की तुलना में कम विद्युतधनात्मक हैं।