समूह $14$ के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को समझाइए।

(A) समूह $14$ के तत्वों के सबसे बाहरी कोश में चार इलेक्ट्रॉन $(ns^{2}np^{2})$ होते हैं। इन तत्वों द्वारा प्रदर्शित सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+4$ और $+2$ हैं।
कार्बन ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करता है। चूँकि पहली चार आयनन एन्थैल्पी का योग बहुत अधिक होता है,इसलिए $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक सामान्यतः सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
भारी सदस्यों में,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति $Ge < Sn < Pb$ के क्रम में बढ़ती है। यह 'अक्रिय युग्म प्रभाव' (inert pair effect) के कारण है,जो संयोजकता कोश के $ns^{2}$ इलेक्ट्रॉनों की बंधन में भाग लेने में असमर्थता है।
इन दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सापेक्ष स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बदलती है। कार्बन और सिलिकॉन मुख्य रूप से $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। जर्मेनियम $+4$ अवस्था में स्थिर यौगिक बनाता है और $+2$ अवस्था में केवल कुछ ही यौगिक बनाता है।
टिन दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाओं में यौगिक बनाता है ($Sn^{2+}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है)। लेड के $+2$ अवस्था वाले यौगिक स्थिर होते हैं,जबकि $+4$ अवस्था वाले यौगिक प्रबल ऑक्सीकारक होते हैं।
चतुःसंयोजक अवस्था में,एक अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या (जैसे $CCl_{4}$ में कार्बन) आठ होती है। इलेक्ट्रॉन-सटीक अणु होने के कारण,उनसे सामान्यतः इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता या इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की अपेक्षा नहीं की जाती है।
हालाँकि कार्बन अपनी $4$ की सहसंयोजकता से अधिक नहीं जा सकता,लेकिन समूह के अन्य तत्व रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण ऐसा कर सकते हैं। परिणामस्वरूप,उनके हैलाइड्स का जल-अपघटन होता है और उनमें दाता प्रजातियों से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके संकुल बनाने की प्रवृत्ति होती है।
उदाहरण के लिए,$SiF_{6}^{2-}$,$[GeCl_{6}]^{2-}$,और $[Sn(OH)_{6}]^{2-}$ जैसी प्रजातियाँ मौजूद हैं,जहाँ केंद्रीय परमाणु का संकरण $sp^{3}d^{2}$ होता है।