संयोजकता या ऑक्सीकरण अवस्थाओं की आवर्तिता को समझाइए और $Na_2O$ तथा $OF_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्याख्या कीजिए।

(N/A) संयोजकता या ऑक्सीकरण अवस्था तत्वों का एक विशिष्ट गुण है,जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होता है।
$1$. $OF_2$ में,ऑक्सीजन $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जबकि $Na_2O$ में यह $-2$ प्रदर्शित करता है।
$2$. विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $F > O > Na$ है।
$3$. $OF_2$ में: फ्लोरीन $(2s^2 2p^5)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,इसलिए इसे $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दी जाती है। चूंकि दो फ्लोरीन परमाणु हैं,ऑक्सीजन $(2s^2 2p^4)$ को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करना पड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ प्राप्त होती है।
$4$. $Na_2O$ में: ऑक्सीजन सोडियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। सोडियम $(3s^1)$ ऑक्सीजन को एक इलेक्ट्रॉन खो देता है,और $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करता है। ऑक्सीजन दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है (प्रत्येक सोडियम परमाणु से एक),जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ प्राप्त होती है।