મંદન એન્થાલ્પી (Enthalpy of dilution) સમજાવો.

મંદન એન્થાલ્પી એટલે અચળ તાપમાન અને દબાણે દ્રાવણમાં ચોક્કસ જથ્થામાં દ્રાવક ઉમેરતી વખતે જોવા મળતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
ઉદાહરણ તરીકે,$1 \ mol$ વાયુરૂપ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડને $10 \ mol$ પાણીમાં ઓગાળવા માટેનો એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$HCl_{(g)} + 10 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 10 \ H_2O ; \Delta H = -69.01 \ kJ/mol$
વિવિધ જથ્થામાં પાણી માટે એન્થાલ્પી ફેરફારો ધ્યાનમાં લો:
$(S-1) \ HCl_{(g)} + 25 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 25 \ H_2O ; \Delta H = -72.03 \ kJ/mol$
$(S-2) \ HCl_{(g)} + 40 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = -72.79 \ kJ/mol$
$(S-3) \ HCl_{(g)} + \infty \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot \infty \ H_2O ; \Delta H = -74.85 \ kJ/mol$
જેમ વધુ દ્રાવક ઉમેરવામાં આવે છે,તેમ દ્રાવણની એન્થાલ્પી અનંત મંદન પર મર્યાદિત મૂલ્ય સુધી પહોંચે છે,જે $(S-3)$ માં દર્શાવેલ છે.
બે સાંદ્રતા વચ્ચેની મંદન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,$(S-1)$ ને $(S-2)$ માંથી બાદ કરો:
$(HCl \cdot 25 \ H_2O) + 15 \ H_2O \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = [-72.79 - (-72.03)] = -0.76 \ kJ/mol$
આ મૂલ્ય,$-0.76 \ kJ/mol$,એ મંદન એન્થાલ્પી છે. તે દ્રાવણની પ્રારંભિક સાંદ્રતા અને ઉમેરવામાં આવેલા દ્રાવકના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.